。(6)主要化學反應

在濕法煙氣脫硫中，S02和吸收劑的主要化學反應如下(7)同水的反應

S02溶于水形成亞硫酸

H20+S02→H2S03H+HS03→2H++(S03)2 ----

溫度升高時，反應平衡向左移動。

(8)同堿反應

S02及易與械件物質發生化學反應，形成亞硫酸鹽。堿討剩時生成正鹽:S02 過剩時形成酸式

鹽。

2Me0H+S02→Me2S03+H20

Me2S03+S02+H20→2MeHS03 Me2S03+Me0H -→Me2S04+ H20

亞硫酸鹽不穩定，可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽: Me2S03+1/202-→Me2S04(9)同弱酸鹽反應

S02易同弱酸鹽反應生成亞硫酸，繼之被煙氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸卦。如同石灰石反

應:

CaC03+S02+1/2H20-→CaS03·1/2 H20 +C022CaS03·1/2H20+02+3H20-→2CaS04·2H20(10)同氧化劑反應

S02同氧化劑反應生成S03 S02+1/202催化劑 S03

在催化劑的作用下，可加速S02氧化成S03的反應。在水中，S02經催化劑作用被迅速氧化成S03，并生成H2S04:

S02+1/20+H20催化劑H2S04

所謂富液合理處理，是指不能把堿液從煙氣中吸收S02形成的硫酸鹽及亞硫酸鹽廢液未經處理排放掉，否則會造成二次污染。回收和利用富液中的硫酸鹽類，廢物資源化，才是合理的處理技術。例如，日本濕法石灰石/石灰--石音法煙氣脫硫，成功地將富液中的硫酸鹽類轉化成優良的建筑材料--石膏。威爾曼洛德鈉法煙氣脫硫，把富液中的硫酸鹽類轉化成高濃度高純度的液體S02，可作為生產硫酸的原料。亞硫酸鈉法煙氣脫硫，將富液中的硫酸鹽轉化成為亞硫酸鈉鹽。上述這些濕法煙氣脫硫技術,對吸收S02后的富液都進行了要善處理，既節省了資源，又不造成二次污染，不會污染水體。

對于濕法煙氣脫硫技術，一般應控制氯離子含量小于2000mg/L。脫硫廢液呈酸性(PH4~6)懸浮物質量分數為9000~12700mg/L，一般含、鉛、鎳、鋅等重金屬以及、氟等非金展污染物。典型廢水處理方法為:先在廢水中加入石灰乳，將PH值調至6~7，去除氟化物(產品CaF2沉淀)和部分重金屬;然后加入石灰乳、有機硫和絮凝劑，將PH升至8~9，使重金屬以氫氧化物和硫化物的形式沉淀。