實驗結果而得出這樣的結論：一定量的磷能燃燒于某容量的空氣中；磷燃燒時生成無水磷的白色粉片，如細雪一般；具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比鹽酸、硫酸、弱，但比醋酸、硼酸等強。由溶于熱水中即可得到。他也是早研究磷性質及化合物的化學家，他在1682年發表的《一種觀察到的冷光的新實驗》中寫到“磷在燃燒后生成白煙，白煙與水作用后生成的溶液具有酸性?！?/p>

也可用作化學試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結（冰）晶，這是由于磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低于21℃時會偏離其結（冰）晶點，不會立即結（冰）晶的現象存在。研究磷酸早的化學家是法國化學家拉瓦錫。1772年，他做這樣的實驗：將磷放在以密封的鐘罩里使其燃燒。磷酸或正磷酸，化學式H3PO4，分子量為97.994，是一種常見的無機酸，是中強酸。

農業：磷酸是生產重要的磷肥（過磷酸鈣、磷酸二氫鉀等）的原料，也是生產飼料營養劑（磷酸二氫鈣）的原料。純3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液粘稠的原因。磷酸屬于中強酸，其結晶點（冰點）為21℃，當低于此溫度時會析出半水物結（冰）晶。繼德國商人波蘭特發現磷、德國化學家孔克爾制出磷后，英國化學家波義耳也獨立制出了磷，由于磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介于單鍵和雙鍵之間。