溴化鈉是白色結晶或粉末。有咸味或微帶苦味。從空氣中吸收水分結塊但不潮解。溶于水。低毒，有刺激性。用于微量測定鎘分析化學，照相制版，制藥。它的物化性質 無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味堿而微苦。相對密度3.203(25℃）。熔點747℃。在空氣中有吸濕性。易溶于水（100℃時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃時溶液中析出無水化鈉結晶，低于51℃則生成二水物。其離子可被氯所取代。

溴化鈉生產工藝工業制法

中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%-40%進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，干燥后移入干燥器，于110℃保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O以40%液堿為原料：將放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5-8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然后打入蒸發罐內濃縮，中間補料1-2次，到比重為1.55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然后壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O

溴化鈉生產工藝工業制法

尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75-85°C，至pH達6-7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。用青溴酸調pH至2，再用尿素、氫氧鈉調pH至6-7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH 6-7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應物料加活性炭，放置4-6小時，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發，中間補料若干次，在取結晶前2小時停止加料。取結晶前1小時調pH達6-7。分離，于轉筒干燥器干燥得溴化鈉。反應原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O